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| + | Positiv und negativ geladene Ionen bilden zusammen eine Ionengruppe. Ionengruppen sind die Bausteine der Salze. Kennt man die Ionenladungen der Ionen, so lässt sich damit die Zusammensetzung der Ionengruppe ermitteln. Diese ist auch gleichzeitig die chemische Formel des jeweiligen Salzes. Da sich die Ladungen der Ionen in Summe ausgleichen müssen (das Salz ist ja nicht elektrisch geladen), müssen gleichviele positive, wie negative Ladungen vorhanden sein. | ||
| + | Damit ergibt sich die Zusammensetzung der Ionengruppe von Calciumchlorid und damit auch die chemische Formel des Salzes Calciumchlorid zu Ca<sup>2+</sup>Cl<sup>-</sup> <sub>2</sub>. Das Verhältnis der beiden Ionen ist 1:2. Die Einsen schreibt man nicht und die Ladungen schreibt man auch nicht mehr. Damit ist die Verhältnisformel von Calciumchlorid: CaCl<sub>2</sub>. | ||
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Version vom 14. Mai 2020, 07:34 Uhr
Do 14.05.2020
Ionenladung bestimmen
Die Ionenladung gibt an, wie viele positive oder negative elektrische Ladungen ein Ion besitzt. Die Ionenladung wird durch eine hochgestellte arabische Ziffern mit nachstehendem Plus- oder Minuszeichen angegeben.
Nun stellt sich die Frage, wie man diese Ionenladung leicht bestimmen kann. Dabei hilft euch das Periodensystem. Natrium z.B. steht in der 1. Hauptgruppe. Daraus könnt ihr ableiten, dass ein Natriumatom 1 Elektron auf der Außenschale hat. Um die Edelgaskonfiguration zu erreichen, muss es also dieses 1 Elektron abgeben. Da Elektronen negativ geladen sind, hat es als Ion eine negative Ladung weniger und ist deshalb einfach positiv geladen. Man schreibt Na+. Wie viele Elektronen haben denn die Elemente der 2. Hauptgruppe auf der Außenschale? Richtig, 2. Also geben sie 2 Elektronen ab und sind deshalb zweifach positiv geladen, z.B. Mg2+. Mit den Elementen der 3. Hauptgruppe funktioniert es genau so. Aber was ist mit den Elementen der 7. Hauptgruppe? Wie ihr wisst ist es energetisch günstiger, wenn z.B. ein Chlor-Atom ein Elektron aufnimmt. Dadurch hat es als Ion eine negative Ladung mehr als das Atom und ist somit einfach negativ geladen. Man schreibt Cl-. Ein Sauerstoffatom nimmt 2 Elektronen auf und ist somit als Ion zweifach negativ geladen.
Bearbeitet die Learningapp als Übung. Nehmt euch ein Periodensystem zur Hilfe.
Formeln von Salzen
Positiv und negativ geladene Ionen bilden zusammen eine Ionengruppe. Ionengruppen sind die Bausteine der Salze. Kennt man die Ionenladungen der Ionen, so lässt sich damit die Zusammensetzung der Ionengruppe ermitteln. Diese ist auch gleichzeitig die chemische Formel des jeweiligen Salzes. Da sich die Ladungen der Ionen in Summe ausgleichen müssen (das Salz ist ja nicht elektrisch geladen), müssen gleichviele positive, wie negative Ladungen vorhanden sein. Damit ergibt sich die Zusammensetzung der Ionengruppe von Calciumchlorid und damit auch die chemische Formel des Salzes Calciumchlorid zu Ca2+Cl- 2. Das Verhältnis der beiden Ionen ist 1:2. Die Einsen schreibt man nicht und die Ladungen schreibt man auch nicht mehr. Damit ist die Verhältnisformel von Calciumchlorid: CaCl2.
Bearbeitet die folgenden Learningapps als Übung: https://learningapps.org/9881585 https://learningapps.org/1883213
Do 07.05.2020
Schaut euch das folgende Erklärvideo zu den Salzen an und löst im Anschluss die interaktiven Aufgaben dazu.
Do 19.03.2020
In eurem Chemiebuch auf S.205f. findet ihr Bastelanleitungen zu verschiedenen ungewöhnlichen Darstellungen des Periodensystems. In allen Fällen werden nur die Hauptgruppen des PSE dargestellt. Sucht euch eine dieser Darstellungen aus und bastelt sie. Schließlich erläutert ihr auf diesem Pad, welche Aussage des PSE in eurer Darstellung besonders deutlich wird.
Bringt eure Modelle in der ersten Stunde nach den Osterferien bitte mit in den Chemieunterricht.
